LA PARTÍCULA DE DIOS

Buenas tardes ... hoy hemos visto oído y leído por todos los medios que se pudo probar algo que se había enunciado hace casi 40 años por el Dr HIGGS (que aun esta entre nosotros y continua investigando). Deseo que mis alumnos tengan una información un poco mas detallada de TREMENDA COMPROBACIÓN CIENTÍFICA...Deseaba acercarles algo que sea ameno, no demasiado largo ... pero sobre todo ... me entusiasmo porque el vídeo que esta en la nota ... ESTA REALIZADO POR ALUMNOS COMO USTEDES QUE SE INTERESAN EN ESTAR AL DÍA EN LAS CUESTIONES CIENTÍFICAS
Les dejo el link de la nota y espero que lo disfruten

http://www.hablandodeciencia.com/articulos/?s=boson+de+higgs&submit=Ir

El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide lacantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.

Dada cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates,¹ aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir del 2011 la definición se base directamente en el número de Avogadro (de modo similar a como se define el metro a partir de la velocidad de la luz).²

El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (N_A)³ y equivale a:

Para mayor comodidad tomamos 6.023 

Historia

Dado el tamaño extremadamente pequeño de las unidades fundamentales, y su número inmensamente grande, es imposible contar individualmente las partículas de una muestra. Esto llevó a desarrollar métodos para determinar estas cantidades de manera rápida y sencilla.

Si tuviésemos que crear una unidad de cantidad de sustancia hoy en día, seguramente se utilizaría la "Tera-partícula" (10¹² partículas) o algo similar. Sin embargo, dado que el mol se ha definido hace ya tiempo y en otro contexto de investigación, se han utilizado diferentes métodos. El primer acercamiento fue el de Joseph Loschmidt, intentando contabilizar el número de moléculas en un centímetro cúbico de sustancias gaseosas bajo condiciones normales de presión y temperatura.

Los químicos del siglo XIX usaron como referencia un método basado en el peso y decidieron utilizar unos patrones de masa que contuviesen el mismo número de átomos o moléculas. Como en las experiencias de laboratorio se utilizan generalmente cantidades del orden del gramo, definieron los términos átomo-gramo, molécula-gramo, fórmula-gramo, etc. Actualmente estos términos no se usan y han sido sustituidos por el mol.

Más adelante el mol queda determinado como el número de moléculas H₂ existentes en dos gramos de hidrógeno, lo que da el peculiar número de 6,022 141 29 (30) × 10²³ al que se conoce como número de Avogadro.

TRABAJO RECUPERATORIO

Los alumnos que estuvieron ausentes en la EVALUACIÓN PRESENCIAL, podrán recuperar esta nota, realizando un trabajo de investigación, realizado en soporte papel A4 , lo podrán entregar hasta el miércoles 27/06/12 en una carpeta . El trabajo debe contener una detallada descripción de cada uno de los items descriptos.

TEMA: EL AGUA

CONSIGNAS A DESARROLLAR: 

Estados: gaseoso, liquido y sólido. Ciclo del agua. Disolución. Condensación. Purificación. Dureza. Reacción química. Moléculas. Fundamentos de estequiometría. Destilación. Ósmosis inversa. Potabilización. Contaminación

El alumno que opte por presentar el trabajo deberá estar preparado para exponerlo frente a la clase

el día mencionado

CUESTIONARIO DE ORIENTACIÓN

1. Qué es el átomo?
2. Realice un esquema del átomo indicando la ubicación de cada partícula
3. cuáles son las partículas sub atómicas?
4. qué significado tiene el numero atómico?
5. cómo calcula el número de neutrones de un átomo?
6. mirando la tabla periódica indique número atómico y peso atómico del Cloro
7. Calcule cuántos neutrones tiene el Sodio (Na)
8. Cuáles son los 3 estados de la materia?
9. Indique cómo se denomina el pasaje del estado Solido al liquido y del liquido a solido
10. Indique cómo se denomina el pasaje :
1. de sólido a vapor
2. de líquido a vapor
11. qué es un sistema homogéneo?
12. qué es un sistema heterogéneo?
13. qué es una fase?
14. En un sistema Agua liquida, hielo y vapor de agua: Cuántos elementos y cuántas fases hay?
15. Qué entiende por decantación? describa un ejemplo
16. qué entiende por cristalización? describa un ejemplo
17. describa una destilación
18. Dibuje 3 elementos de laboratorio de los vistos en la demostración
19. describa una unión electro valente De un ejemplo
20. Cómo es una unión co valente? de un ejemplo
21. qué es una filtración?
22. calcule el peso molecular del CO3 Na2
23. calcule el peso molecular del PO4 H2 Na

ENLACE QUÍMICO CO VALENTE

este es el otro enlace que vimos en clase.. Lo vimos con el ejemplo del CO2
Aquí lo pueden ver de una forma mas completa
recuerden dar clic para iniciar el video
UNIÓN QUÍMICA CO VALENTE

UNIÓN QUÍMICA ELECTRO VALENTE

este es un vídeo que les va a encantar .. es fácil y dice todo lo que dimos en clase
ENLACE QUÍMICO ELECTRO VALENTE

MATERIALES DE LABORATORIO

EN LA CLASE HEMOS VISTO MUCHOS DE LOS MATERIALES QUE SE PUEDEN USAR EN EL LABORATORIOS ... MUCHOS DE USTEDES  DIBUJARON EN SUS CARPETAS, PERO NO TODOS SOMOS BUENOS PARA EL DIBUJO ... ASÍ QUE AQUÍ LES DEJO UNA AYUDA MEMORIA PARA QUE LO VEAN ...
MATERIALES DE LABORATORIO recuerden de dale clic para abrir el sitio